Az anyagok kémiai nevei és képletei. H2O2 - mi ez az anyag? A H2O2 kémiai tulajdonságai

Az egyszerű anyagok előállításának ipari módszerei attól függnek, hogy a megfelelő elem milyen formában található meg a természetben, vagyis mi lehet az előállítás alapanyaga. Tehát az oxigént, amely szabad állapotban elérhető, fizikai úton nyerik - a folyékony levegőtől való elkülönítéssel. Szinte minden hidrogén vegyület formájában van, ezért kémiai módszereket alkalmaznak a kinyerésére. Különösen a bomlási reakciók alkalmazhatók. A hidrogén előállításának egyik módja a víz elektromos áram általi bomlásának reakciója.

A hidrogén előállításának fő ipari módszere a metán vízzel való reakciója, amely a földgáz része. Magas hőmérsékleten hajtják végre (könnyű ellenőrizni, hogy amikor a metánt még forrásban lévő vízen is átengedik, nem történik reakció):

CH 4 + 2H 2 0 \u003d CO 2 + 4H 2 - 165 kJ

A laboratóriumban az egyszerű anyagok előállításához nem feltétlenül természetes alapanyagokat használnak, hanem azokat a kiindulási anyagokat választják ki, amelyekből könnyebben izolálható a szükséges anyag. Például a laboratóriumban az oxigént nem a levegőből nyerik. Ugyanez vonatkozik a hidrogén előállítására is. A hidrogén előállításának egyik laboratóriumi módszere, amelyet időnként az iparban is alkalmaznak, a víz elektromos árammal történő lebontása.

A hidrogént általában laboratóriumban állítják elő cink és sósav reakciójával.

Az iparban

1.Sók vizes oldatainak elektrolízise:

2NaCl + 2H 2O → H2 + 2NaOH + Cl 2

2.Vízgőz átvezetése forró kokszon kb. 1000°C-on:

H 2 O + C ⇄ H 2 + CO

3.Földgázból.

Gőzátalakítás: CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C) Oxigén katalitikus oxidáció: 2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2

4. Szénhidrogének krakkolása és reformálása az olajfinomítási folyamatban.

A laboratóriumban

1.Híg savak hatása fémekre. Egy ilyen reakció végrehajtásához leggyakrabban cinket és sósavat használnak:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

2.A kalcium kölcsönhatása vízzel:

Ca + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2

3.Hidridok hidrolízise:

NaH + H 2 O → NaOH + H 2

4.Lúgok hatása cinkre vagy alumíniumra:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2 Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2

5.Elektrolízis segítségével. Lúgok vagy savak vizes oldatainak elektrolízise során a katódon hidrogén szabadul fel, például:

2H 3 O + + 2e - → H 2 + 2H 2 O

• Bioreaktor hidrogén előállításához

Fizikai tulajdonságok

A gáznemű hidrogén két formában (módosulva) létezhet - orto- és parahidrogén formájában.

Az ortohidrogén molekulában (olvadáspont -259,10 °C, bp -252,56 °C) a mag spinjei azonos módon (párhuzamosan), míg a parahidrogénben (olvadáspont -259,32 °C, t bp -252,89 °C) ellentétes irányban irányulnak. egymáshoz (anti-párhuzamos).

A hidrogén allotróp formái aktív szénen folyékony nitrogén hőmérsékleten történő adszorpcióval választhatók el. Nagyon alacsony hőmérsékleten az ortohidrogén és a parahidrogén közötti egyensúly szinte teljesen az utóbbi felé tolódik el. 80 K-en a képarány körülbelül 1:1. A deszorbeált parahidrogént ortohidrogénné alakítjuk melegítés közben, amíg egy egyensúlyi keverék képződik szobahőmérsékleten (orto-para: 75:25). Katalizátor nélkül az átalakulás lassan megy végbe, ami lehetővé teszi az egyes allotróp formák tulajdonságainak tanulmányozását. A hidrogénmolekula kétatomos - H₂. Normál körülmények között színtelen, szagtalan és íztelen gáz. A hidrogén a legkönnyebb gáz, sűrűsége sokszor kisebb, mint a levegőé. Nyilvánvaló, hogy minél kisebb a molekulák tömege, annál nagyobb a sebességük ugyanazon a hőmérsékleten. A hidrogénmolekulák a legkönnyebbek, gyorsabban mozognak, mint bármely más gáz molekulái, így gyorsabban képesek átadni a hőt egyik testről a másikra. Ebből következik, hogy a gáz halmazállapotú anyagok közül a hidrogénnek van a legnagyobb hővezető képessége. Hővezető képessége körülbelül hétszer nagyobb, mint a levegőé.

Kémiai tulajdonságok

A H₂ hidrogénmolekulák meglehetősen erősek, és ahhoz, hogy a hidrogén reagálhasson, sok energiát kell felhasználni: H 2 \u003d 2H - 432 kJ. Ezért normál hőmérsékleten a hidrogén csak nagyon aktív fémekkel lép reakcióba, például kalcium, kalcium-hidridet képez: Ca + H 2 \u003d CaH 2 és az egyetlen nemfémmel - fluorral, hidrogén-fluoridot képezve: F 2 + H 2 \u003d 2HF A legtöbb fémmel és nemfémmel a hidrogén magas hőmérsékleten, ill. más hatások, például világítás hatására. Néhány oxidból „elveheti” az oxigént, például: CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 0 A felírt egyenlet a redukciós reakciót tükrözi. A redukciós reakciókat folyamatoknak nevezzük, amelyek eredményeként a vegyületből oxigént vonnak el; Az oxigént elvonó anyagokat redukálószereknek nevezzük (maguk oxidálódnak). Továbbá az "oxidáció" és a "redukció" fogalmának egy másik meghatározása is meg fog adni. És ez a definíció, amely történelmileg az első, megőrzi jelentőségét a jelenben is, különösen ben szerves kémia. A redukciós reakció az oxidációs reakció ellentéte. Mindkét reakció mindig egyidejűleg megy végbe, mint egy folyamat: amikor az egyik anyag oxidálódik (redukálódik), a másik szükségszerűen redukálódik (oxidálódik) egyidejűleg.

N 2 + 3H 2 → 2 NH 3

Halogénekkel képződik hidrogén-halogenidek:

F 2 + H 2 → 2 HF, a reakció robbanással megy végbe sötétben és bármilyen hőmérsékleten, Cl 2 + H 2 → 2 HCl, a reakció robbanással megy végbe, csak fényben.

Erős melegítés hatására kölcsönhatásba lép a kormmal:

C + 2H 2 → CH 4

Kölcsönhatás alkáli- és alkáliföldfémekkel

Az aktív fémekkel hidrogén képződik hidridek:

Na + H 2 → 2 NaH Ca + H 2 → CaH 2 Mg + H 2 → MgH 2

hidridek- sós, szilárd anyagok, könnyen hidrolizálódnak:

CaH 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + 2H 2

Kölcsönhatás fém-oxidokkal (általában d-elemekkel)

Az oxidok fémekké redukálódnak:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2 Fe + 3H 2 O WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O

Szerves vegyületek hidrogénezése

Hidrogén hatására a telítetlen szénhidrogénekre nikkelkatalizátor jelenlétében és megemelt hőmérsékleten a reakció végbemegy. hidrogénezés:

CH 2 = CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3

A hidrogén az aldehideket alkoholokká redukálja:

CH 3 CHO + H 2 → C 2 H 5 OH.

A hidrogén geokémiája

Hidrogén - bázikus építőanyag világegyetem. Ez a leggyakoribb elem, és minden elem belőle keletkezik termonukleáris és nukleáris reakciók eredményeként.

A szabad hidrogén H 2 viszonylag ritka a szárazföldi gázokban, de víz formájában rendkívül fontos szerepet tölt be a geokémiai folyamatokban.

A hidrogén az ásványokban ammóniumion, hidroxil-ion és kristályos víz formájában lehet jelen.

A légkörben a víz napsugárzás általi bomlása következtében folyamatosan hidrogén keletkezik. A felső légkörbe vándorol, és az űrbe szökik.

Alkalmazás

• Hidrogén energia

Az atomos hidrogént atomhidrogénes hegesztésre használják.

NÁL NÉL Élelmiszeripar a hidrogént élelmiszer-adalékanyagként tartják nyilván E949 csomagológázként.

A keringés jellemzői

A hidrogén levegővel keveredve robbanásveszélyes keveréket képez - az úgynevezett detonáló gázt. Ez a gáz akkor a legrobbanékonyabb, ha a hidrogén és az oxigén térfogataránya 2:1, vagy a hidrogén és a levegő körülbelül 2:5, mivel a levegő körülbelül 21% oxigént tartalmaz. A hidrogén is gyúlékony. A folyékony hidrogén súlyos fagyási sérüléseket okozhat, ha a bőrrel érintkezik.

A hidrogén robbanásveszélyes koncentrációja oxigénnel 4-96 térfogatszázalék között van. Levegővel keverve 4-75 (74) térfogatszázalék.

A hidrogén használata

A vegyiparban a hidrogént ammónia, szappan és műanyagok előállítására használják. Az élelmiszeriparban a margarint folyékony növényi olajokból állítják elő hidrogén felhasználásával. A hidrogén nagyon könnyű, és mindig felemelkedik a levegőben. Egyszer léghajók és Léggömbök tele van hidrogénnel. De a 30-as években. 20. század több szörnyű baleset történt, amikor a léghajók felrobbantak és leégtek. Manapság a léghajókat héliumgázzal töltik meg. A hidrogént rakéta-üzemanyagként is használják. Egyszer a hidrogént széles körben felhasználhatják autók üzemanyagaként és teherautók. A hidrogénmotorok nem szennyeznek környezetés csak vízgőzt bocsátanak ki (a hidrogén termelése azonban bizonyos környezetszennyezéshez vezet). Napunk nagyrészt hidrogénből áll. A naphő és a fény a hidrogénmagok fúziója során felszabaduló nukleáris energia eredménye.

Hidrogén üzemanyagként való felhasználása (gazdaságos hatékonyság)

Az üzemanyagként használt anyagok legfontosabb jellemzője az égéshő. Az általános kémia során ismert, hogy a hidrogén és az oxigén kölcsönhatásának reakciója hő felszabadulásával megy végbe. Ha standard körülmények között veszünk 1 mol H 2 (2 g) és 0,5 mol O 2 (16 g) és gerjesztjük a reakciót, akkor az egyenlet szerint

H 2 + 0,5 O 2 \u003d H 2 O

a reakció befejeződése után 1 mol H 2 O (18 g) képződik 285,8 kJ / mol energiafelszabadulás mellett (összehasonlításképpen: az acetilén égéshője 1300 kJ / mol, a propán - 2200 kJ / mol) . 1 m3 hidrogén tömege 89,8 g (44,9 mol). Ezért 1 m³ hidrogén előállításához 12832,4 kJ energiát kell elkölteni. Ha figyelembe vesszük, hogy 1 kWh = 3600 kJ, akkor 3,56 kWh áramot kapunk. Ismerve az 1 kWh villamos energia tarifáját és 1 m³ gáz költségét, arra a következtetésre juthatunk, hogy célszerű hidrogén üzemanyagra váltani.

Például egy kísérleti, 3. generációs Honda FCX modell 156 literes hidrogéntartállyal (3,12 kg hidrogént tartalmaz 25 MPa nyomáson) 355 km-t tesz meg. Ennek megfelelően 3,12 kg H2-ből 123,8 kWh-t kapunk. 100 km-nél az energiafogyasztás 36,97 kWh lesz. Ismerve az áram költségét, a gáz- vagy benzinköltséget, ezek 100 km-enkénti autófogyasztását, könnyen kiszámítható az autók hidrogénüzemanyagra való átállásának negatív gazdasági hatása. Tegyük fel (Oroszország, 2008) 10 cent elektromos kWh-nként azt a tényt eredményezi, hogy 1 m³ hidrogén 35,6 cent árat jelent, és a vízlebontás 40-45 centes hatásfokát figyelembe véve ugyanennyi kWh. égető benzin ára 12832,4 kJ / 42000 kJ / 0,7 kg / l * 80 cent / l = 34 cent kiskereskedelmi áron, míg a hidrogénre mi számoltunk tökéletes lehetőség 39 MJ/m³ égési energiájú metán esetében az árkülönbség miatt kétszer-négyszer alacsonyabb lesz az eredmény (Ukrajnában 1 m³ 179 dollárba, Európában 350 dollárba kerül) . Vagyis a megfelelő mennyiségű metán 10-20 centbe fog kerülni.

Nem szabad azonban megfeledkezni arról, hogy amikor hidrogént égetünk, tiszta vizet kapunk, amiből kivonták. Vagyis van egy megújuló raktáros energia a környezet károsítása nélkül, ellentétben a gázzal vagy a benzinnel, amelyek az elsődleges energiaforrások.

Php a 377-es vonalon Figyelmeztetés: igényel(http://www..php): nem sikerült megnyitni az adatfolyamot: nem található megfelelő burkoló a /hsphere/local/home/winexins/site/tab/vodorod.php 377-es sorban. Végzetes hiba: request(): Sikertelen megnyitás szükséges "http://www..php" (include_path="..php a 377. sorban

2.1. A kémiai nyelv és részei

Az emberiség sokféle nyelvet használ. Kivéve természetes nyelvek(japán, angol, orosz - összesen több mint 2,5 ezer), vannak is mesterséges nyelvek például eszperantó. A mesterséges nyelvek közé tartozik nyelvek különféle Tudományok. Tehát a kémiában az ember a sajátját használja, kémiai nyelv.
kémiai nyelv- a kémiai információk tömör, tömör és vizuális rögzítésére és továbbítására kialakított szimbólum- és fogalomrendszer.
A legtöbb természetes nyelven írt üzenetet mondatokra, a mondatokat szavakra, a szavakat pedig betűkre osztják. Ha a mondatokat, szavakat és betűket a nyelv részeinek nevezzük, akkor a kémiai nyelvben is megkülönböztethetünk hasonló részeket (2. táblázat).

2. táblázat.A kémiai nyelv részei

Egyszerre egyetlen nyelvet sem lehet elsajátítani, ez vonatkozik a kémiai nyelvre is. Ezért egyelőre csak ennek a nyelvnek az alapjaival ismerkedhet meg: tanuljon meg néhány "betűt", tanulja meg megérteni a "szavak" és a "mondatok" jelentését. A fejezet végén bemutatjuk címeket a vegyszerek a kémiai nyelv szerves részét képezik. Miközben kémiát tanul, a kémiai nyelv ismerete bővülni és elmélyülni fog.

KÉMIAI NYELV.
1. Milyen mesterséges nyelveket ismer (kivéve a tankönyv szövegében megnevezetteket)?
2. Miben különböznek a természetes nyelvek a mesterséges nyelvektől?
3. Ön szerint meg lehet-e tenni a kémiai nyelvhasználatot a kémiai jelenségek leírásánál? Ha nem, miért nem? Ha igen, milyen előnyei és hátrányai lennének egy ilyen leírásnak?

2.2. A kémiai elemek szimbólumai

A kémiai elem szimbóluma magát az elemet vagy annak egy atomját jelöli.
Minden ilyen szimbólum egy kémiai elem rövidített latin neve, amely a latin ábécé egy vagy két betűjéből áll (a latin ábécé tekintetében lásd az 1. függeléket). A szimbólum nagybetűs. A szimbólumokat, valamint egyes elemek orosz és latin neveit a 3. táblázat tartalmazza. Ugyanitt a latin nevek eredetére vonatkozó információk is megtalálhatók. Általános szabály szimbólumok kiejtése nem létezik, ezért a 3. táblázat egy szimbólum "olvasását" is mutatja, vagyis azt, hogy ez a szimbólum hogyan olvasható egy kémiai képletben.

A szóbeli beszédben nem lehet egy elem nevét szimbólummal helyettesíteni, kézzel írott vagy nyomtatott szövegekben ez megengedett, de nem ajánlott.. Jelenleg 110 kémiai elem ismeretes, ezek közül 109 rendelkezik a Nemzetközi Szervezet által jóváhagyott névvel és szimbólummal. Az Elméleti és Alkalmazott Kémia Szövetsége (IUPAC).
A 3. táblázat mindössze 33 elemről ad tájékoztatást. Ezekkel az elemekkel fog először találkozni a kémia tanulmányozása során. Az összes elem orosz nevét (ábécé sorrendben) és szimbólumait a 2. függelék tartalmazza.

3. táblázatNéhány kémiai elem neve és szimbóluma

Név
	latin		Írás
-	Írás	Eredet	-	-
Nitrogén	N itrogénium	Görögből. "Salipéter születése"		"en"
Alumínium	Al alumínium	A lat. "timsó"		"alumínium"
Argon	Ar gon	Görögből. "inaktív"		"argon"
Bárium	Ba rium	Görögből. " nehéz"		"bárium"
Bor	B orum	arabból. "fehér ásvány"		"bor"
Bróm	Br omum	Görögből. "rossz szagú"		"bróm"
Hidrogén	H hidrogén	Görögből. "vizet szülni"		"hamu"
Hélium	Ő lium	Görögből. " A nap"		"hélium"
Vas	Fe rrum	A lat. "kard"		"vas"
Arany	Au rum	A lat. "égő"		"aurum"
Jód	én odum	Görögből. "ibolya"		"jód"
Kálium	K alium	arabból. "lúg"		"kálium"
Kalcium	kb lcium	A lat. "mészkő"		"kalcium"
Oxigén	O xygénium	Görögből. "sav termelő"		" ról ről"
Szilícium	Si licium	A lat. "kovakő"		"szilícium"
Kripton	kr ypton	Görögből. "rejtett"		"kripton"
Magnézium	M a g nesium	A névből Magnesia félszigetei		"magnézium"
Mangán	M a n ganum	Görögből. "tisztítás"		"mangán"
Réz	Cu prum	Görögből. név ról ről. Ciprus		"pohár"
Nátrium	Na trium	arabból "mosószer"		"nátrium"
Neon	Ne tovább	Görögből. " új"		"neon"
Nikkel	Ni oszlop	Tőle. "Szent Miklós réz"		"nikkel"
Higany	H ydrar g yrum	Lat. "folyékony ezüst"		"hydrargyrum"
Vezet	P lum b hm	A lat. az ólom és ón ötvözetének neve.		"bömb"
Kén	S kén	A szanszkrit szóból "gyúlékony por"		"es"
Ezüst	A r g entum	Görögből. " könnyű"		"argentum"
Szén	C arboneum	A lat. "szén"		"ce"
Foszfor	P foszfor	Görögből. "fényhozó"		"pe"
Fluor	F luorum	A lat. "folyni" ige		"fluor"
Klór	Cl orum	Görögből. "zöldes"		"klór"
Króm	C h r omium	Görögből. "festék"		"króm"
Cézium	C ae s ium	A lat. "égszínkék"		"cézium"
Cink	Zén n cum	Tőle. "ón"		"cink"

2.3. Kémiai képletek

A vegyszerekre utal kémiai képletek.

Molekuláris anyagok esetében a kémiai képlet ennek az anyagnak egy molekuláját is jelölheti.
Az anyagokkal kapcsolatos információk eltérőek lehetnek, ezért vannak különbözőek kémiai képletek típusai.
Az információ teljességétől függően a kémiai képletek négy fő típusra oszthatók: protozoák, molekuláris, szerkezetiés térbeli.

A legegyszerűbb képlet alsó indexeinek nincs közös osztója.
Az „1” index nem szerepel a képletekben.
Példák a legegyszerűbb képletekre: víz - H 2 O, oxigén - O, kén - S, foszfor-oxid - P 2 O 5, bután - C 2 H 5, foszforsav - H 3 PO 4, nátrium-klorid (asztali só) - NaCl.
A víz legegyszerűbb képlete (H 2 O) azt mutatja, hogy a víz tartalmazza az elemet hidrogén(H) és elem oxigén(O), és a víz bármely részében (egy rész olyasvalaminek a része, amely tulajdonságainak elvesztése nélkül osztható.) a hidrogénatomok száma kétszerese az oxigénatomok számának.
A részecskék száma, beleértve atomok száma, latin betűvel jelöljük N. A hidrogénatomok számának jelölése - N H , és az oxigénatomok száma NÓ, ezt írhatjuk

Vagy N H: N O=2:1.

A foszforsav (H 3 PO 4) legegyszerűbb képlete azt mutatja, hogy a foszforsav atomokat tartalmaz hidrogén, atomok foszforés atomok oxigén, és ezen elemek atomszámának aránya a foszforsav bármely részében 3:1:4, azaz

NH: N P: N O=3:1:4.

A legegyszerűbb képlet felállítható bármely egyedi kémiai anyagra, és egy molekuláris anyagra is, molekuláris képlet.

Példák a molekuláris képletekre: víz - H 2 O, oxigén - O 2, kén - S 8, foszfor-oxid - P 4 O 10, bután - C 4 H 10, foszforsav - H 3 PO 4.

A nem molekuláris anyagoknak nincs molekuláris képlete.

Az elemek szimbólumainak a legegyszerűbb és molekuláris képletekben történő beírásának sorrendjét a kémiai nyelv szabályai határozzák meg, amelyeket a kémia tanulmányozása során tanul meg. A karakterek sorrendje nem befolyásolja a képletek által közvetített információkat.

Az anyagok szerkezetét tükröző jelek közül egyelőre csak valencia stroke("gondolatjel"). Ez a jel az atomok közötti jelenlétét mutatja az ún kovalens kötés(milyen kapcsolat ez és mik a jellemzői, hamarosan kiderül).

A vízmolekulában az oxigénatom egyszerű (egyszeres) kötésekkel kapcsolódik két hidrogénatomhoz, és a hidrogénatomok nem kapcsolódnak egymáshoz. Ezt egyértelműen mutatja a víz szerkezeti képlete.

Egy másik példa: az S 8 kénmolekula. Ebben a molekulában 8 kénatom nyolctagú kört alkot, amelyben minden kénatom egyszerű kötésekkel kapcsolódik két másik atomhoz. Hasonlítsa össze a kén szerkezeti képletét molekulájának háromdimenziós modelljével, amely az 1. ábrán látható. 3. Felhívjuk figyelmét, hogy a kén szerkezeti képlete nem a molekula alakját közvetíti, hanem csak az atomok kovalens kötésekkel összekapcsolódó sorrendjét mutatja.

A foszforsav szerkezeti képlete azt mutatja, hogy ennek az anyagnak a molekulájában a négy oxigénatom közül az egyik csak a foszforatomhoz kapcsolódik kettős kötéssel, a foszforatom pedig további három oxigénatomhoz kapcsolódik egyszerű kötésekkel. . E három oxigénatom mindegyike egyszerű kötéssel kapcsolódik a molekulában található három hidrogénatom egyikéhez./p>

Hasonlítsa össze a metánmolekula következő háromdimenziós modelljét annak térbeli, szerkezeti és molekulaképletével:

A metán térképletében az ék alakú vegyértékvonások, mintegy perspektívában, megmutatják, hogy a hidrogénatomok közül melyik van "közelebb hozzánk", melyik "távolabb van tőlünk".

Néha a térbeli képlet jelzi a kötés hosszát és a kötések közötti szögek értékét a molekulában, amint azt a vízmolekula példája mutatja.

A nem molekuláris anyagok nem tartalmaznak molekulákat. A kémiai számítások elvégzésének kényelmét nem molekuláris anyagban az ún képlet egység.

Példák egyes anyagok képletegységeinek összetételére: 1) szilícium-dioxid (kvarchomok, kvarc) SiO 2 - a képletegység egy szilíciumatomból és két oxigénatomból áll; 2) nátrium-klorid (konyhasó) NaCl - a képletegység egy nátriumatomból és egy klóratomból áll; 3) vas Fe - a képletegység egy vasatomból áll.A molekulához hasonlóan a képletegység az anyag legkisebb része, amely megőrzi kémiai tulajdonságait.

4. táblázat

Különböző típusú képletek által közvetített információk

Képlet típusa	A képlet által továbbított információ.
Protozoa Molekuláris Szerkezeti Térbeli		Azok az atomok, amelyek elemei egy anyagot alkotnak. Ezen elemek atomszáma közötti arányok. A molekulában lévő egyes elemek atomjainak száma. A kémiai kötések típusai. Az atomok kovalens kötésekkel történő összekapcsolódásának sorrendje. Kovalens kötések sokasága. Az atomok kölcsönös elrendezése a térben. Ragasztási hosszok és kötési szögek (ha van megadva).

Nézzük most meg példákkal, hogy a különböző típusú információs képletek milyen információkat adnak nekünk.

1. Anyag: ecetsav. A legegyszerűbb képlet a CH 2 O, a molekulaképlet C 2 H 4 O 2, a szerkezeti képlet

A legegyszerűbb képlet azt mondja nekünk
1) az ecetsav szenet, hidrogént és oxigént tartalmaz;
2) ebben az anyagban a szénatomok száma a hidrogénatomok számával és az oxigénatomok számával 1:2:1, azaz N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekuláris képlet hozzáteszi, hogy
3) egy ecetsav molekulában - 2 szénatom, 4 hidrogénatom és 2 oxigénatom.
Szerkezeti képlet hozzáteszi, hogy
4, 5) a molekulában két szénatom egyetlen kötéssel kapcsolódik; ezek egyike ezen kívül három hidrogénatomhoz kapcsolódik, mindegyik egyszeres kötéssel, a másik pedig két oxigénatommal, az egyik kettős kötéssel, a másik pedig egyszeres kötéssel; az utolsó oxigénatom is egyszerű kötéssel kapcsolódik a negyedik hidrogénatomhoz.

2. Anyag: nátrium-klorid. A legegyszerűbb képlet a NaCl.
1) A nátrium-klorid nátriumot és klórt tartalmaz.
2) Ebben az anyagban a nátriumatomok száma megegyezik a klóratomok számával.

3. Anyag: Vas. A legegyszerűbb képlet a Fe.
1) Ennek az anyagnak az összetétele csak vasat tartalmaz, azaz egyszerű anyag.

4. Anyag: trimetafoszforsav . A legegyszerűbb képlet a HPO 3, a molekulaképlet H 3 P 3 O 9, a szerkezeti képlet

1) A trimetafoszforsav összetétele hidrogént, foszfort és oxigént tartalmaz.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Egy molekula három hidrogénatomból, három foszforatomból és kilenc oxigénatomból áll.
4, 5) Három foszforatom és három oxigénatom váltakozva hattagú ciklust alkot. A ciklus összes linkje egyszerű. Ezenkívül minden foszforatom két további oxigénatomhoz kapcsolódik, amelyek közül az egyik kettős kötéssel, a másik pedig egyszerű. Mind a három oxigénatom, amelyek egyszerű kötéssel kapcsolódnak foszforatomokhoz, szintén egyszerű kötéssel kapcsolódik egy hidrogénatomhoz.

Foszforsav - H3PO4(más néven foszforsav) 42 o C-on olvadó, átlátszó, színtelen, molekulaszerkezetű kristályos anyag. Ez az anyag vízben nagyon jól oldódik, sőt a levegőből (higroszkóposan) felveszi a vízgőzt. A foszforsavat nagy mennyiségben állítják elő, és elsősorban a foszfátműtrágyák gyártásában használják, valamint a vegyiparban, gyufagyártásban, sőt az építőiparban is. Ezenkívül a foszforsavat a cementgyártásban használják a fogtechnikában, és sokak része gyógyszerek. Ez a sav elég olcsó ahhoz, hogy egyes országokban, például az Egyesült Államokban nagyon tiszta, vízzel erősen hígított foszforsavat adnak a frissítőkhöz a drága citromsav helyettesítésére.

Metán – CH 4. Ha van otthon gáztűzhelye, akkor minden nap találkozik ezzel az anyaggal: a tűzhely égőiben égő földgáz 95%-a metán. A metán színtelen és szagtalan gáz, forráspontja -161 o C. Levegővel keveredve robbanásveszélyes, ez magyarázza a szénbányákban időnként előforduló robbanásokat és tüzeket (a metán másik neve firedamp). A metán harmadik neve - mocsári gáz - annak a ténynek köszönhető, hogy ennek a gáznak a buborékai a mocsarak aljáról emelkednek fel, ahol bizonyos baktériumok tevékenysége következtében keletkezik. Az iparban a metánt üzemanyagként és nyersanyagként használják más anyagok előállításához.A metán a legegyszerűbb szénhidrogén. Ebbe az anyagosztályba tartozik még az etán (C 2 H 6), a propán (C 3 H 8), az etilén (C 2 H 4), az acetilén (C 2 H 2) és sok más anyag.

5. táblázat.Példák egyes anyagok különböző típusú képleteire-

Kémiai formula egy kép szimbólumokkal.

A kémiai elemek jelei

kémiai jel vagy elem vegyjele az elem latin nevének első vagy két első betűje.

Például: Ferrum-Fe , cuprum-Cu , oxigénium-O stb.

1. táblázat: A vegyi jelölés által biztosított információ

Intelligencia	Cl példáján
Elem neve	Klór
	Nem fém, halogén
Egy elem	1 klóratom
(ar) adott elem	Ar(Cl)=35,5
Egy kémiai elem abszolút atomtömege m = Ar 1,66 10 -24 g = Ar 1,66 10 -27 kg	M (Cl) \u003d 35,5 1,66 10 -24 \u003d 58,9 10 -24 g

A kémiai jel neve a legtöbb esetben egy kémiai elem neveként olvasható. Például, K - kálium, Ca - kalcium, Mg - magnézium, Mn - mangán.

Azokat az eseteket, amikor a vegyi védjegy neve eltérően olvasható, a 2. táblázatban látható:

A kémiai elem neve	kémiai jel	A vegyjel neve (kiejtés)
Nitrogén	N	En
Hidrogén	H	Hamu
Vas	Fe	Ferrum
Arany	Au	Aurum
Oxigén	O	O
Szilícium	Si	Szilícium
Réz	Cu	Cuprum
Ón	sn	Stanum
Higany	hg	hidrargium
Vezet	Pb	Plumbum
Kén	S	Es
Ezüst	Ag	Argentum
Szén	C	Tse
Foszfor	P	Pe

Egyszerű anyagok kémiai képletei

A legtöbb egyszerű anyag (minden fém és sok nemfém) kémiai képlete a megfelelő kémiai elemek jelei.

Így anyag vasés kémiai elem vas azonos címkével vannak ellátva Fe .

Ha molekuláris szerkezete van (a formában létezik , akkor képlete az elem kémiai jele -val index jobbra lent, jelezve atomok száma egy molekulában: H2, O2, O 3, N 2, F2, Cl2, Br2, P4, S8.

3. táblázat: A kémiai jel által biztosított információ

Intelligencia	Például C
Anyag neve	Szén (gyémánt, grafit, grafén, karabély)
Egy elem egy adott kémiai elemosztályhoz való tartozása	Nem fém
Egy elem atom	1 szénatom
Relatív atomtömeg (ar) az anyagot alkotó elem	Ar(C)=12
Abszolút atomtömeg	M (C) = 12 1,66 10-24 \u003d 19,93 10 -24 g
Egy anyag	1 mol szén, azaz 6,02 10 23 szénatomok
	M(C)=Ar(C)=12 g/mol

Összetett anyagok kémiai képlete

Egy összetett anyag képletét úgy állítják össze, hogy felírják azon kémiai elemek jeleit, amelyekből ez az anyag áll, jelezve a molekulában lévő egyes elemek atomjainak számát. Ebben az esetben általában a kémiai elemeket írják az elektronegativitás növekedésének sorrendjében az alábbi gyakorlatsor szerint:

Én , Si , B , Te , H , P , As , I , Se , C , S , Br , Cl , N , O , F

Például, H2O , CaSO4 , Al2O3 , CS2 , OF 2 , Nem.

A kivétel a következő:

• nitrogén és hidrogén egyes vegyületei (pl. ammónia NH3 , hidrazin N 2H4 );
• szerves savak sói (pl. nátrium-formiát HCOONa , kalcium-acetát (CH 3COO) 2Ca) ;
• szénhidrogének ( CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 2 ).

A formában létező anyagok kémiai képletei dimerek (NEM 2 , P2O 3 , P2O5, egyértékű higanysók, például: HgCl , HgNO3 stb.) formában van írva N 2 O 4,P4 O 6,P4 O 10,Hg 2 Cl2,Hg 2 ( NEM 3) 2 .

A koncepció alapján határozzuk meg egy kémiai elem atomjainak számát egy molekulában és egy komplex ionban vegyérték vagy oxidációs állapotokés rögzítették index jobbra lent az egyes elemek előjeléből (az 1. mutató kimarad). Ez a következő szabályon alapul:

a molekulában lévő összes atom oxidációs állapotának algebrai összege nullával kell, hogy egyenlő legyen (a molekulák elektromosan semlegesek), komplex ionban pedig az ion töltése.

Például:

2Al 3 + + 3SO 4 2- \u003d Al 2 (SO 4) 3

Ugyanezt a szabályt alkalmazzák amikor egy kémiai elem oxidációs fokát egy anyag vagy komplex képlete szerint határozzák meg. Általában ez egy olyan elem, amelynek több oxidációs állapota van. Ismerni kell a molekulát vagy iont alkotó többi elem oxidációs állapotát.

Egy komplex ion töltése az iont alkotó összes atom oxidációs állapotának algebrai összege. Ezért egy komplex ionban lévő kémiai elem oxidációs állapotának meghatározásakor magát az iont zárójelek közé kell tenni, töltését pedig zárójelekből kivesszük.

A vegyértékképletek összeállításakor az anyagot két különböző típusú részecskéből álló vegyületként ábrázolják, amelyek vegyértékei ismertek. Élvezze tovább szabály:

egy molekulában az egyik típusú részecskék vegyértékének és számának szorzatának meg kell egyeznie a vegyérték és egy másik típusú részecskék számának szorzatával.

Például:

A reakcióegyenletben a képlet előtti számot nevezzük együttható. Ő is jelzi molekulák száma, vagy egy anyag móljainak száma.

A kémiai jel előtti együttható, azt jelzi egy adott kémiai elem atomjainak száma, és abban az esetben, ha az előjel egy egyszerű anyag képlete, az együttható bármelyiket jelzi atomok száma, vagy ennek az anyagnak a móljainak száma.

Például:

• 3 Fe- három vasatom, 3 mol vasatom,
• 2 H- két hidrogénatom, 2 mol hidrogénatom,
• H2- egy molekula hidrogén, 1 mol hidrogén.

Sok anyag kémiai képletét empirikusan határozták meg, ezért nevezik őket "empirikus".

4. táblázat: Egy összetett anyag kémiai képlete által szolgáltatott információ

Intelligencia	Például C aCO3
Anyag neve	Kálcium-karbonát
Egy elem egy bizonyos anyagosztályhoz való tartozása	Közepes (normál) só
Egy anyag molekulája	1 molekula kalcium-karbonát
Egy mól anyag	6,02 10 23 molekulák CaCO3
Az anyag relatív molekulatömege (Mr)	Mr (CaCO3) \u003d Ar (Ca) + Ar (C) + 3Ar (O) \u003d 100
Anyag moláris tömege (M)	M (CaCO3) = 100 g/mol
Egy anyag abszolút molekulatömege (m)	M (CaCO3) = Mr (CaCO3) 1,66 10 -24 g = 1,66 10 -22 g
Minőségi összetétel (milyen kémiai elemek alkotják az anyagot)	kalcium, szén, oxigén
Az anyag mennyiségi összetétele:
Az egyes elemek atomjainak száma egy anyag molekulájában:	A kalcium-karbonát molekula abból áll 1 atom kalcium, 1 atom szén és 3 atom oxigén.
Az egyes elemek móljainak száma 1 mol anyagban:	1 mol-ban CaCO 3(6,02 10 23 molekula) tartalmaz 1 mol(6,02 10 23 atom) kalcium, 1 mol(6,02 10 23 atom) szén és 3 mol(3 6,02 10 23 atom) oxigén kémiai elem)
Az anyag tömegösszetétele:
Az egyes elemek tömege 1 mól anyagban:	1 mól kalcium-karbonát (100 g) kémiai elemeket tartalmaz: 40 g kalcium, 12g szén, 48 g oxigén.
Az anyagban lévő kémiai elemek tömeghányada (az anyag összetétele tömegszázalékban):	A kalcium-karbonát tömeg szerinti összetétele: W (Ca) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 40) / 100 \u003d 0,4 (40%) W (C) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (1 12) / 100 \u003d 0,12 (12%) W (O) \u003d (n (Ca) Ar (Ca)) / Mr (CaCO3) \u003d (3 16) / 100 \u003d 0,48 (48%)
Ionos szerkezetű anyagoknál (sók, savak, bázisok) - az anyag képlete információt ad az egyes típusú ionok számáról egy molekulában, ionok számáról és tömegéről 1 mol anyagban:	Molekula CaCO 3 ionból áll Ca 2+és ion CO 3 2- 1 mol ( 6,02 10 23 molekulák) CaCO 3 tartalmaz 1 mol Ca 2+ ionés 1 mol ionok CO 3 2-; 1 mól (100 g) kalcium-karbonátot tartalmaz 40 g ion Ca 2+és 60 g ion CO 3 2-
Anyag moláris térfogata normál körülmények között (csak gázoknál)

Grafikus képletek

További információ az anyaghasználatról grafikus képletek , amelyek azt jelzik az atomok kapcsolódási sorrendje egy molekulábanés az egyes elemek vegyértéke.

A molekulákból álló anyagok grafikus képletei néha bizonyos mértékben tükrözik ezeknek a molekuláknak a szerkezetét (szerkezetét), ezekben az esetekben ún. szerkezeti .

Egy anyag grafikus (szerkezeti) képletének elkészítéséhez a következőket kell tennie:

• Határozza meg az anyagot alkotó összes kémiai elem vegyértékét!
• Írja le az anyagot alkotó összes kémiai elem előjelét, mindegyik olyan mennyiségben, amely megegyezik egy adott elem atomjainak számával egy molekulában.
• Kösse össze a kémiai elemek jeleit kötőjelekkel! Minden vonal egy olyan párt jelöl, amely összeköttetést hoz létre a kémiai elemek között, és ezért egyformán tartozik mindkét elemhez.
• A kémiai elem jelét körülvevő kötőjelek számának meg kell felelnie az adott kémiai elem vegyértékének.
• Az oxigéntartalmú savak és sóik formulázásakor a hidrogénatomok és a fématomok oxigénatomon keresztül kötődnek a savképző elemhez.
• Az oxigénatomok csak a peroxidok formulázásakor kapcsolódnak egymáshoz.

Példák grafikus képletekre:

Ellenőrizze az információkat. Ellenőrizni kell a tények pontosságát és az ebben a cikkben bemutatott információk megbízhatóságát. A beszélgetőoldalon vita folyik a következő témában: Kétségek a terminológiával kapcsolatban. Kémiai képlet ... Wikipédia

A kémiai képlet az anyagok összetételére és szerkezetére vonatkozó információkat tükrözi kémiai jelek, számok és elválasztó zárójelek segítségével. Jelenleg a következő típusú kémiai képleteket különböztetik meg: A legegyszerűbb képlet. Megszerezhető tapasztalt ... ... Wikipédia

A kémiai képlet az anyagok összetételére és szerkezetére vonatkozó információkat tükrözi kémiai jelek, számok és elválasztó zárójelek segítségével. Jelenleg a következő típusú kémiai képleteket különböztetik meg: A legegyszerűbb képlet. Megszerezhető tapasztalt ... ... Wikipédia

A kémiai képlet az anyagok összetételére és szerkezetére vonatkozó információkat tükrözi kémiai jelek, számok és elválasztó zárójelek segítségével. Jelenleg a következő típusú kémiai képleteket különböztetik meg: A legegyszerűbb képlet. Megszerezhető tapasztalt ... ... Wikipédia

A kémiai képlet az anyagok összetételére és szerkezetére vonatkozó információkat tükrözi kémiai jelek, számok és elválasztó zárójelek segítségével. Jelenleg a következő típusú kémiai képleteket különböztetik meg: A legegyszerűbb képlet. Megszerezhető tapasztalt ... ... Wikipédia

Főcikk: Szervetlen vegyületek Szervetlen vegyületek listája elemek szerint Szervetlen vegyületek tájékoztató jellegű listája, ábécé sorrendben (képlet szerint) az egyes anyagokhoz, az elemek hidrogénsavaival (a ... ... Wikipédia

Ez a cikk vagy szakasz felülvizsgálatra szorul. Kérjük, javítsa a cikket a cikkírás szabályai szerint ... Wikipédia

A kémiai egyenlet (kémiai reakcióegyenlet) egy kémiai reakció feltételes feljegyzése kémiai képletek, numerikus együtthatók és matematikai szimbólumok használatával. A kémiai reakcióegyenlet minőségi és mennyiségi ... ... Wikipédia

A kémiai szoftverek a kémia területén használt számítógépes programok. Tartalom 1 Kémiai szerkesztők 2 Platformok 3 Irodalom ... Wikipédia

Könyvek

• Biokémiai kifejezések rövid szótára, Kunizhev S.M. , A szótár az általános biokémia, ökológia és a biotechnológia alapjait tanuló egyetemek kémiai és biológiai szakos hallgatóinak szól, és használható a ... Kategória: Biológia Kiadó: VUZOVSKAYA KNIGA, Gyártó:

Az élet alapjának jól ismert képlete - a víz. Molekulája két hidrogénatomból és egy oxigénatomból áll, amelyet H2O-nak írnak. Ha kétszer annyi oxigén van, akkor egy teljesen más anyag lesz - H2O2. Mi ez, és miben különbözik a kapott anyag a víz „rokonától”?

H2O2 - mi ez az anyag?

Foglalkozzunk vele részletesebben. A H2O2 a hidrogén-peroxid képlete, igen, a karcolások kezelésére szolgál, fehér. Hidrogén-peroxid H2O2 - tudományos.

A fertőtlenítéshez 3%-os peroxid oldatot használnak. Tiszta vagy koncentrált formában kémiai égési sérüléseket okoz a bőrön. A harminc százalékos peroxid oldatot egyébként perhidrolnak nevezik; korábban fodrászatban használták haj szőkítésére. Az általa megégetett bőr is kifehéredik.

A H2O2 kémiai tulajdonságai

A hidrogén-peroxid színtelen, "fémes" ízű folyadék. Jó oldószer, könnyen oldódik vízben, éterben, alkoholokban.

A három- és hatszázalékos peroxid oldatokat általában harminc százalékos oldat hígításával készítik. Tömény H2O2 tárolásakor az anyag oxigén felszabadulásával bomlik, ezért a robbanás elkerülése érdekében nem szabad szorosan lezárt tartályokban tárolni. A peroxid koncentrációjának csökkenésével stabilitása növekszik. Ezenkívül a H2O2 bomlásának lassítása érdekében különféle anyagokat adhatunk hozzá, például foszforsavat vagy szalicilsavat. Erős koncentrációjú (több mint 90 százalékos) oldatok tárolására nátrium-pirofoszfátot adnak a peroxidhoz, amely stabilizálja az anyag állapotát, és alumínium edényeket is használnak.

A kémiai reakciókban a H2O2 oxidálószer és redukálószer is lehet. Gyakrabban azonban a peroxid oxidáló tulajdonságokat mutat. A peroxidot savnak tekintik, de nagyon gyenge; A hidrogén-peroxid sóit peroxidoknak nevezzük.

mint oxigénszerzési módszer

A H2O2 bomlási reakciója akkor megy végbe, ha egy anyagot magas hőmérsékletnek (több mint 150 Celsius foknak) tesznek ki. Az eredmény víz és oxigén.

A reakció képlete - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2

A H oxidációs állapota H 2 O 2-ben és H 2 O-ban \u003d +1.
Az O oxidációs állapota: H 2 O 2 \u003d -1, H 2 O \u003d -2, O 2 \u003d 0
2 O -1 - 2e -> O2 0

O -1 + e -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

A hidrogén-peroxid bomlása szobahőmérsékleten is megtörténhet, ha katalizátort (a reakciót felgyorsító vegyszert) használnak.

Laboratóriumokban az oxigénszerzés egyik módja a berthollet só vagy a kálium-permanganát lebontásával együtt a peroxid lebontásának reakciója. Ebben az esetben mangán (IV)-oxidot használnak katalizátorként. A H2O2 bomlását felgyorsító egyéb anyagok a réz, platina, nátrium-hidroxid.

A peroxid felfedezésének története

A peroxid felfedezése felé tett első lépéseket 1790-ben a német Alexander Humboldt tette meg, amikor felfedezte, hogy a bárium-oxid hevítés hatására peroxiddá alakul. Ezt a folyamatot a levegő oxigénfelvétele kísérte. Tizenkét évvel később Tenard és Gay-Lussac tudósok kísérletet végeztek az alkálifémek oxigénfelesleggel való elégetésével, ami nátrium-peroxidot eredményezett. A hidrogén-peroxidot azonban később, csak 1818-ban szerezték meg, amikor Louis Tenard a savak fémekre gyakorolt ​​hatását tanulmányozta; stabil kölcsönhatásukhoz kis mennyiségű oxigénre volt szükség. Bárium-peroxiddal és kénsavval végzett megerősítő kísérletet végzett, a tudós vizet, hidrogén-kloridot és jeget adott hozzájuk. Rövid idő elteltével Tenar kis megszilárdult cseppeket talált a bárium-peroxidot tartalmazó tartály falán. Világossá vált, hogy H2O2. Ezután a keletkezett H2O2-t "oxidált víznek" adták. Ez a hidrogén-peroxid volt – színtelen, szagtalan, alig párologtató folyadék, amely más anyagokat jól old. A H2O2 és a H2O2 kölcsönhatásának eredménye disszociációs reakció, a peroxid vízben oldódik.

Érdekes tény, hogy az új anyag tulajdonságait gyorsan felfedezték, lehetővé téve a helyreállítási munkák során történő felhasználását. Maga Tenard peroxiddal restaurálta Raphael festményét, amely idővel elsötétült.

A hidrogén-peroxid a XX

A kapott anyag alapos tanulmányozása után elkezdték ipari méretekben gyártani. A huszadik század elején bevezették a peroxid előállításának elektrokémiai technológiáját, amely az elektrolízis folyamatán alapul. De az ezzel a módszerrel kapott anyag eltarthatósága kicsi volt, körülbelül néhány hét. A tiszta peroxid instabil, és többnyire harminc százalékos koncentrációban adták ki a szövetek fehérítéséhez, és három-hat százalékban háztartási használatra.

A náci Németország tudósai peroxidot használtak egy folyékony tüzelésű rakétahajtómű létrehozásához, amelyet védelmi célokra használtak a második világháborúban. A H2O2 és a metanol / hidrazin kölcsönhatása eredményeként erős üzemanyagot kaptak, amelyen a repülőgép több mint 950 km / h sebességet ért el.

Hol használják most a H2O2-t?

• az orvostudományban - sebek kezelésére;
• a cellulóz- és papíriparban az anyag fehérítő tulajdonságait használják fel;
• a textiliparban a természetes és szintetikus szöveteket, szőrméket, gyapjút peroxiddal fehérítik;
• rakéta-üzemanyagként vagy oxidálószereként;
• a kémiában - oxigén előállítására, habképző szerként porózus anyagok előállításához, katalizátorként vagy hidrogénezőszerként;
• fertőtlenítő- vagy tisztítószerek, fehérítők gyártásához;
• a haj szőkítésére (ez egy elavult módszer, mivel a hajat a peroxid súlyosan károsítja);

A hidrogén-peroxid sikeresen használható különféle háztartási problémák megoldására. De csak 3% hidrogén-peroxid használható erre a célra. Íme néhány módszer:

• A felületek tisztításához öntsön peroxidot egy szórófejes flakonba, és permetezze a szennyezett területekre.
• A tárgyak fertőtlenítéséhez hígítatlan H2O2-oldattal kell letörölni azokat. Ez segít megtisztítani őket a káros mikroorganizmusoktól. A mosószivacsokat peroxidos vízbe áztathatjuk (1:1 arányú).
• A fehér ruhák fehérítéséhez adjon hozzá egy pohár peroxidot. A fehér szöveteket egy pohár H2O2-vel kevert vízben is kiöblítheti. Ez a módszer visszaállítja a fehérséget, megakadályozza a szövetek sárgulását, és segít eltávolítani a makacs foltokat.
• A penész és a penész elleni küzdelem érdekében keverje össze a peroxidot és a vizet egy spray-palackban 1:2 arányban. Permetezze a kapott keveréket a fertőzött felületekre, majd 10 perc múlva ecsettel vagy szivaccsal tisztítsa meg.
• Frissítse be a megsötétedett fugát csempe peroxiddal permetezhető a kívánt területekre. 30 perc elteltével óvatosan dörzsölje meg őket kemény kefével.
• Mosogatáshoz adjon fél pohár H2O2-t egy teli medencéhez (vagy egy zárt lefolyóval ellátott mosogatóhoz). Az ilyen oldatban mosott csészék és tányérok tisztán ragyognak majd.
• A fogkefe tisztításához hígítatlan 3%-os peroxid oldatba kell mártani. Ezután öblítse le erős folyó víz alatt. Ez a módszer jól fertőtleníti a higiéniai cikkeket.
• A vásárolt zöldségek és gyümölcsök fertőtlenítéséhez 1 rész peroxidból és 1 rész vízből álló oldatot permetezzen rájuk, majd alaposan öblítse le vízzel (lehet hideg is).
• A külvárosi terület a H2O2 segítségével a növénybetegségek leküzdhetők. Peroxidoldattal kell permetezni őket, vagy röviddel az ültetés előtt be kell áztatni a magokat 4,5 liter vízbe 30 ml negyven százalékos hidrogén-peroxiddal keverve.
• Az akváriumi halak felélesztéséhez, ha ammóniával megmérgezték, megfulladtak a levegőztetés kikapcsolásakor, vagy más okból, próbálja meg hidrogén-peroxidos vízbe helyezni őket. 3% peroxidot kell keverni vízzel 30 ml/100 liter arányban, és 15-20 percre bele kell helyezni az élettelen halak keverékébe. Ha ez idő alatt nem kelnek életre, akkor a jogorvoslat nem segített.

Még a vizes palack erőteljes rázása következtében is bizonyos mennyiségű peroxid képződik benne, mivel a víz eközben oxigénnel telítődik.

A friss gyümölcsök és zöldségek is tartalmaznak H2O2-t, amíg meg nem főzik. A melegítés, forralás, pörkölés és egyéb, magas hőmérséklettel járó folyamatok során nagy mennyiségű oxigén tönkremegy. Ezért a főtt ételeket nem tartják annyira hasznosnak, bár bizonyos mennyiségű vitamin marad bennük. Ugyanezen okból hasznosak a szanatóriumokban felszolgált frissen facsart gyümölcslevek vagy oxigénkoktélok - az oxigéntelítettség miatt, amely új erőt ad a szervezetnek és megtisztítja.

A peroxid veszélyei lenyeléskor

A fentiek után úgy tűnhet, hogy a peroxidot kifejezetten szájon át lehet bevenni, és ez jót tesz a szervezetnek. De ez egyáltalán nem így van. A vízben vagy gyümölcslevekben a vegyület minimális mennyiségben található, és más anyagokkal szoros rokonságban áll. A "természetellenes" hidrogén-peroxid bevitele (és minden boltban vásárolt vagy kémiai kísérletek eredményeként saját kezűleg előállított peroxid semmiképpen sem tekinthető természetesnek, ráadásul a természeteshez képest túl magas a koncentrációja) életet okozhat. -veszélyes és egészséget veszélyeztető következmények. Ahhoz, hogy megértsük, miért, újra a kémiához kell fordulnia.

Mint már említettük, bizonyos körülmények között a hidrogén-peroxid lebomlik és oxigént szabadít fel, amely aktív oxidálószer. akkor fordulhat elő, amikor a H2O2 peroxidázzal, egy intracelluláris enzimmel ütközik. A peroxid fertőtlenítésre való alkalmazása oxidáló tulajdonságain alapul. Tehát, amikor egy sebet H2O2-val kezelnek, a felszabaduló oxigén elpusztítja a bejutott élő kórokozó mikroorganizmusokat. Hasonló hatással van más élő sejtekre is. Ha a sértetlen bőrt peroxiddal kezeli, majd alkohollal áttörli a kezelt területet, égő érzést fog érezni, ami megerősíti a peroxid utáni mikroszkopikus károsodás jelenlétét. De a peroxid alacsony koncentrációjú külső használatával nem lesz észrevehető kár a szervezetben.

Egy másik dolog, ha megpróbálja bevinni. Az emésztőrendszer nyálkahártyájába kerül az az anyag, amely kívülről még a viszonylag vastag bőrt is képes károsítani. Vagyis kémiai mini égési sérülések keletkeznek. Természetesen a felszabaduló oxidálószer – oxigén – a káros mikrobákat is elpusztíthatja. De ugyanez a folyamat megy végbe az emésztőrendszer sejtjeivel is. Ha az oxidálószer hatására bekövetkező égési sérülések ismétlődnek, akkor lehetséges a nyálkahártya sorvadása, és ez az első lépés a rák felé. A bélsejtek halála a szervezet felszívódási képtelenségéhez vezet tápanyagok, ez magyarázza például a fogyást és a székrekedés megszűnését néhány embernél, akik a peroxidos "kezelést" végzik.

Külön meg kell mondani a peroxid intravénás injekcióként történő alkalmazásának ilyen módszeréről. Még akkor is, ha valamilyen okból orvos írta fel őket (ez csak vérmérgezés esetén indokolható, amikor más megfelelő gyógyszer nem áll rendelkezésre), akkor is orvosi felügyelet mellett és szigorú adagolási számítás mellett fennállnak a kockázatok. De egy ilyen szélsőséges helyzetben ez egy esély a gyógyulásra. Semmi esetre sem írhat fel magának hidrogén-peroxid injekciót. A H2O2 nagy veszélyt jelent a vérsejtekre - az eritrocitákra és a vérlemezkékre, mivel a véráramba kerülve elpusztítja azokat. Ezenkívül a felszabaduló oxigén halálosan elzárhatja az ereket - gázembólia.

Biztonsági intézkedések a H2O2 kezelésénél

• Gyermekektől és cselekvőképtelen személyektől elzárva tartandó. A szagtalanság és a kifejezett íz különösen veszélyessé teszi számukra a peroxidot, mivel nagy adagok is bevehetők. Ha az oldatot lenyeli, a használat következményei beláthatatlanok lehetnek. Azonnal orvoshoz kell fordulni.
• A három százalékot meghaladó koncentrációjú peroxid oldatok bőrrel érintkezve égési sérüléseket okoznak. Az égési területet bő vízzel le kell mosni.

• Ne engedje, hogy a peroxid oldat a szembe kerüljön, mert duzzanat, bőrpír, irritáció és néha fájdalom képződik. Elsősegélynyújtás az orvoshoz fordulás előtt - bőséges szemöblítés vízzel.
• Az anyagot úgy tárolja, hogy egyértelműen H2O2-e legyen, vagyis egy matricával ellátott tartályban a véletlen visszaélés elkerülése érdekében.
• Az élettartamot meghosszabbító tárolási körülmények sötét, száraz, hűvös helyen.
• Ne keverje a hidrogén-peroxidot a tiszta vízen kívül más folyadékkal, beleértve a klórozott csapvizet is.
• A fentiek mindegyike nemcsak a H2O2-ra vonatkozik, hanem minden azt tartalmazó készítményre.